Question

下列說法正確的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，以制備TiO2固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.PbS在溶液中存在沉淀溶解平衡：PbS(s) pb2+(aq)+S2-(aq). 當溶液中存在CuSO4時，由于c(Cu2+)·c(S2-)＞Ksp(CuS),產(chǎn)生沉淀銅藍(CuS)，發(fā)生沉淀的轉化。這與二者的溶度積常數(shù)的大小無關。錯誤。B．在NaHS溶液中，存在電離平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)。當加入少量CuCl2粉末時，CuCl2電離產(chǎn)生Cu2+。由于溶液中c(Cu2+)·c(S2-)＞Ksp(CuS)，因此產(chǎn)生黑色沉淀，促進了電離平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)，最終溶液中c(H+)增大，則pH減小。錯誤。C．TiCl4是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生H2TiO3和HCl。當加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解，HCl揮發(fā)，產(chǎn)生更多的H2TiO3。對固體減小加熱灼燒，發(fā)生分解反應得到TiO2和水。所以可以制備TiO2固體。正確。? D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是由于銅器與其中含有的雜質(zhì)及周圍環(huán)境溶解在水膜中的氧氣構成了原電池。由于Cu活潑，失去電子，溶解在水中的氧氣得到電子而發(fā)生吸氧腐蝕的原因。錯誤。

考點：考查沉淀溶解平衡、鹽的水解、電離及金屬的電化學腐蝕的知識。