某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是（　　）
A、2、5B、2、7
C、2、8、5D、2、8、7
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)，第三層最多18個(gè)，某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，則電子層數(shù)為2、3或4，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍判斷．
解答： 解：第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)，第三層最多18個(gè)，某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，則電子層數(shù)為2、3或4，
若含有2個(gè)電子層，則電子數(shù)為10，不滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍；
若含有3個(gè)電子層，則電子數(shù)為15，滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，則該元素為P，其原子核外電子排布是2、8、5；
若含有4個(gè)電子層，則電子數(shù)為20，不滿足質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布規(guī)律及元素的推斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確是（　�。�
①反應(yīng)物的濃度一定降低  ②生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④一定有能量的變化  ⑤使用了合適的催化劑  ⑥正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．
A、①②③B、②⑤
C、③⑤⑥D、④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、稀醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
B、密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
C、氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知：C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、甲苯B、硝基苯
C、苯乙烯D、新戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、6．Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的化合物的化學(xué)式不可能為（　�。�
A、XYZ3
B、X2YZ3
C、X3YZ4
D、X3YZ3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵
B、任何物質(zhì)均含有化學(xué)鍵
C、共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵
D、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HCN的結(jié)構(gòu)式：
B、HClO的電子式為：
C、CH4分子的球棍模型：
D、2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的（　�。�
A、a極是負(fù)極
B、正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、電子由b通過(guò)燈泡流向a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g），SO2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
溫度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
SO2的轉(zhuǎn)化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器的壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO3的濃度不變          D．C（SO2）=C（SO3）
E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
①0～2min之間，O2的反應(yīng)速率為
 
．
②此時(shí)的溫度為
 
°C．
③此溫度下的平衡常數(shù)為
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時(shí)Qc為
 
，平衡將
 
向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案