Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦拢?/span>

A
			B	C[	D
E		F	G		H

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> （用離子符號(hào)表示）。

（4）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第IA族

（2）

（3）r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

（4）SiO2＋2C高溫 Si＋2CO↑

（5）NH4+ + H2ONH3·H2O+H+

（6）H2＋－2e-＝H2O＋CO2

（7）0.4mol

【解析】試題解析：A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，由元素再周期表中位置，可知A為H元素；B為碳元素，C為N元素；D為O元素；E為Na，F為Al；G為Si；H為S元素。

（1）E為鈉元素，它在周期表中的位置是第三周期第IA族。

（2）B與D形成的三原子分子X是CO2，其電子式為。

（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-

＞Na+＞Al3+。

（4）G的最高價(jià)氧化物為SiO2，與B的單質(zhì)（碳）在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C

Si+2CO↑。

（5）由H、N、O三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＜7，則Z為

NH4NO3，溶液中由于銨根離子水解使溶液呈酸性：NH4++H2ONH3H2O+H+。

（6）鹽Y由C、O、Na組成，則Y為Na2CO3，以熔融鹽Na2CO3為電解質(zhì)、氫氣、氧氣構(gòu)成的燃料電池，

由圖可知石墨（I）是氫氣失去電子，與碳酸根離子結(jié)合生成水與二氧化碳，電極反應(yīng)式：H2+-2e-=

H2O+CO2。

（7）電解發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，相當(dāng)于從溶液中析出

CuO、失去部分水，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，將Cu(OH)2

可以改寫為CuOH2O，電解中生成Cu為0.1mol，2H2O2H2↑+O2↑中電解的水為0.1mol，整個(gè)

過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol。