（1）畫出NH3和NF3分子的空間構(gòu)型，并用σ＋和σ－表示出鍵的極性。

（2）比較這兩個分子極性大小并說明原因。

（1）    （2）NF3分子的極性比NH3分子的極性小。在這兩個分子中，都有一個sp3雜化軌道為N原子的一對孤對電子所占據(jù)。對NF3來說，N－F鍵的極性較大，而且偶極矩指向F原子，而N原子中由于孤對電子產(chǎn)生的偶極矩是指向孤對電子，方向正好與N－F鍵產(chǎn)生的偶極矩相反，抵消了N－F鍵產(chǎn)生的偶極矩，所以N－F分子的極性較小；對于NH3來說，N－H鍵產(chǎn)生的偶極矩指向N原子，與N原子中由孤對電子產(chǎn)生的偶極矩的方向相同，使N－H鍵的極性加強，所以NH3分子的極性大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫出H2S分子的電子式：
．
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：
818O
818O
．
（4）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=
b-n-m
b-n-m
．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：
．
（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型
離子鍵，非極性鍵；
離子鍵，非極性鍵；
．
（7）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3
放出
放出
熱量（填“吸收”或“放出”）
92
92
kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；正極
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v （NH3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 （填序號）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．單位時間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內(nèi)生成了n mol N2的同時，減少了n mol NH3
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（7）已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（20分）回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                。
（2）寫出H2S分子的電子式：                          。
（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：               。
（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                         。
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                     。
（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型                           。
（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：
則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3        熱量（填“吸收”或“放出”）          kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu  制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：                    ；正極                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（20分）回答下列問題

（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                 。

（2）寫出H2S分子的電子式：                           。

（3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：                。

（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                          。

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                      。

（6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型                            。

（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：

則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3         熱量（填“吸收”或“放出”）           kJ；

（8）利用下列反應(yīng)：Fe ＋ Cu2+  ＝ Fe 2+ + Cu  制一個化學(xué)電池，寫出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：                     ；正極                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）回答下列問題

（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                 。

  （2）寫出H2S分子的電子式：                           。

  （3）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：                。

  （4）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a =                          。

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：                                      。

  （6）寫出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類型                            。

  （7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol       鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3可       熱量（填“吸收”或“放出”）          kJ；

（8）利用下列反應(yīng)：Fe＋Cu2+  ＝Fe 2+ + Cu  設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：                     ；正極                        。

 

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