Question

用序號(hào)填空：
（1）有下列四種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體  ②干冰  ③NaOH晶體  ④金剛石．
其中只含有離子鍵的離子晶體是

 

；化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

 

．
（2）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由

 

．
（3）有下列四種無機(jī)含氧酸：①H₂CrO₄   ②HMnO₄    ③H₃AsO₄
根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機(jī)含氧酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子晶體,物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,分子晶體

專題：

分析：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵；分子晶體中含有分子；
（2）根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷分子極性，正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，不重合為極性分子．VSEPR模型為平面三角形中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3．立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，含有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；
（1）根據(jù)題中酸含有的非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系分析．

解答： 解：（1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，含有離子鍵的是：①M(fèi)gCl₂晶體  ③NaOH晶體，其中③NaOH晶體既有離子鍵又有共價(jià)鍵；分子晶體中含有分子，屬于分子晶體的是②干冰；
故答案為：①；②；
（2）SO₂中S原子的價(jià)層電子對(duì)為2+

1

2

（6-2×2）=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案為：SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大；
（3）非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，H₃AsO₄可以改寫為（HO）₃AsO非羥基氧原子數(shù)為1，H₂CrO₄可以改寫為（HO）₂CrO₂非羥基氧原子數(shù)為2，HMnO₄可以改寫為（HO）MnO₃非羥基氧原子數(shù)為3，則酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，即三種無機(jī)含氧酸按酸性由強(qiáng)到弱的順序是②①③；
故答案為：②①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、相似相溶原理、無機(jī)含氧酸酸性比較等，題目難度中等，注意把握相似相溶原理和無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷方法．