Question

6．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃•3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：
（1）將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體；NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（4）電解熔融氧化鋁生成鋁．2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
寫出上述化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液；
（2）通入過量二氧化碳使（1）所得溶液中，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁固體；
（3）高溫灼燒，可使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；
（4）電解熔融氧化鋁生成鋁．

解答 解：（1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）通入過量二氧化碳使（1）所得溶液中，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故答案為：NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（3）高溫灼燒，可使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（4）電解熔融氧化鋁生成鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)方程式的書寫的考查，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)原理是解題的關(guān)鍵．