14．某離子化合物的晶胞如圖所示．陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個頂點上，則該離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比為（　�。�
A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1

分析 利用均攤法計算晶胞中陰陽離子個數(shù)，該晶胞中陽離子個數(shù)為1，陰離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，據(jù)此計算晶胞中陰陽離子個數(shù)之比．

解答 解：利用均攤法計算晶胞中陰陽離子個數(shù)，該晶胞中陽離子個數(shù)為1，陰離子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，所以該晶胞中陽離子、陰離子個數(shù)之比=1：1，故選D．

點評 本題考查晶胞計算，側重考查分析計算能力，明確每個頂點上離子被幾個晶胞共用是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖表示各物質之間的轉化關系，已知：常溫下E、F、H、J、K是氣體，A、C是中學化學中常見的金屬，B是常見的無色液體，E為黃綠色氣體，J與K相遇產生白煙．（部分生成物和反應條件省略）

請按要求填空：
（1）物質M的化學式是FeCl2
（2）反應①的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
反應②的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）反應①中產生標準狀況下8.96L氣體F，則轉移電子物質的量是0.8mol
（4）檢驗溶液O中陽離子的操作方法是取少許O氯化銨放入試管中溶于水形成溶液，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應生成的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處若實質變藍色說明生成的氣體為氨氣，證明O中含銨根離子
（5）反應③④⑤中屬于氧化還原反應的有⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某物質加聚生成，此物質與氫氧化鈉共熱后加入鹽酸，能得到兩種有機產物，下列物質與產物之一互為同分異構體（　�。�
A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的量濃度溶液配制的說法中正確的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為1mol•L-1
B．將5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1mol•L-1
C．引流時，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制時應選用500mL容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　　）
A．銅棒的質量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉（Na2FeO4）處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術．以下敘述中正確的是（　�。�
①二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能�、诔粞蹩上次镏袣埩舻霓r藥殘留，殺滅水中的細菌病毒�、鄢粞�、明礬凈水原理相同　④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下一系列反應，最終產物為草酸：
A$→_{Br_{2}①}^{光}$B$→_{△②}^{NaOH，醇}$C$→_{③}^{溴水}$D$→_{△④}^{NaOH，水}$E$→_{△⑤}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△⑥}^{O_{2}，催化劑}$
已知B的相對分子質量比A大79．
（1）請推測用字母代表的化合物的結構式：C是CH2=CH2，F(xiàn)是OHC-CHO．
（2）①B→C的化學方程式：C2H5Br+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O；
②D→E的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；
③E與草酸反應生成六元環(huán)酯反應的化學方程式：．
（3）上述反應中屬取代反應的有①④（填序號）．
（4）反應③⑥（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．

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