Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Ｔ所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ，R氫化物分子的結構式為 。

（2）元素的原子得電子能力：Q W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數比Ｒ多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期VIA族，Al＞C＞N，，；（2）弱于；（3）2H2O22H2O+O2↑。

【解析】試題分析：（1）因為是短周期，根據周期表的結構，T所處的周期序數與主族序數相等，則T為Al，推出Q：C，R：N，W：S，S位于第三周期VIA族，半徑一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨原子序數的遞增而減小，因此有Al＞C＞N，Q的最高價氧化物為CO2，其電子數為，R的氫化物為NH3，其結構式為：；（2）S的得電子能力強于C；（3）比R多1的元素是O，其中一種氫化物能分解成另一種氫化物，該氫化物為H2O2，其反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑。