【題目】實(shí)驗(yàn)室制硝基苯,正確的操作是(  )

A.將苯和硝酸混合,再加入濃硫酸,冷卻B.在濃硝酸中加入濃硫酸,冷卻后加入苯

C.先加苯,再加濃硫酸,最后加入濃硝酸D.在濃硫酸中加入濃硝酸,冷卻后加入苯

【答案】B

【解析】

濃硫酸稀釋放熱,應(yīng)把濃硫酸加入濃硝酸中防止?jié)饬蛩釣R出傷人,酸混合過程中放出大量的熱,苯的沸點(diǎn)比較低,先加苯會(huì)導(dǎo)致大量的苯蒸發(fā)掉;所以正確的操作是:先用濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸倒入濃硝酸中,冷卻后將苯倒入混合酸中,故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ______;
2)從碘水中提取碘______;

(3)用自來水制取蒸餾水______
4)分離植物油和水______;

(5)與海水曬鹽原理相符的是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤天平;⑦玻璃棒; ⑧容量瓶。 請(qǐng)回答下列問題:

(1) 配制稀磷酸時(shí),上述儀器中不需要用到的有__________(選填序號(hào))。

(2)該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸,則在實(shí)際配制過程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

(4)下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。(填序號(hào))

A.量取磷酸時(shí),俯視刻度線

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

C.配制前,容量瓶中有水珠

D.定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降,又向其中加水至刻度線

E.溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫,即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)9.03×1024個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量為__________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況4.48 L SO2的質(zhì)量為___________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則其中氧氣的質(zhì)量為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖

請(qǐng)回答下列問題:

(1)1”中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)根據(jù)2”判斷,下列說法不正確的是______________

A.起始充入的CO1mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)”。

(4)科學(xué)家常用量熱劑來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得: CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32gCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________。

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【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料,其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)有利于鋰離子在面內(nèi)和面外的擴(kuò)散和傳輸。下列有關(guān)物質(zhì)①-④的說法正確的是

A. 物質(zhì)①、③均能發(fā)生加成反應(yīng),是不飽和烴

B. 物質(zhì)②主要由呈六邊形非列的碳原子構(gòu)成,沒有導(dǎo)電性

C. 物質(zhì)①有望成為一種新的導(dǎo)電材料

D. 物質(zhì)④的分子式為C10H14 ,性質(zhì)穩(wěn)定,其一氧代物有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝罝_________(填代表裝置閣的字母,下同);除去自來水中Cl-等雜質(zhì),選擇裝置______________。

(2)從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________

(3)裝置A中①的名稱是_________,進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)打開活塞后,下層液體從_______上層液體從_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH=a+n;

②已知BaSO4Ksp=cBa2+cSO42),所以在BaSO4溶液中有cBa2+=cSO42=

③將0.1molL1NaHS0.1molL1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有cS2+2cOH=2cH++cHS+3cH2S

④在0.1mol/L氫氧化鈉溶液中滴加0.1mol/L醋酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10amolL1

A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測(cè)得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú)猓瑒t化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí),4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式,無需化簡)。恒壓容器中,為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號(hào))

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

(3)己知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí),測(cè)得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN)、c(OH)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______,向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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