X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是(   )
A．Y2—的還原性較Z—強
B．Y的氫化物與X2Y所含化學鍵的類型相同
C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色
B

試題分析：X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，可知道X為金屬鈉，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且Y在鈉的后面，故Y應(yīng)為硫，X與Y可形成化合物X2Y即為硫化鈉，排在硫后面的Z即為氯．A．氧化性：氯氣＞硫，故離子的還原性：S2-＞Cl-，A說法正確，故A不選；B．Y的氫化物為H2S，其中的化學鍵為共價鍵，X2Y為Na2S，所含化學鍵為離子鍵，化學鍵的類型不相同，B說法錯誤，故B選；C．二氧化硫和氯氣均有漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有機色質(zhì)之間的結(jié)合，而氯氣的漂白性是其氧化性的表現(xiàn)，二者漂白作用的原理不同，C說法正確，故C不選；D．電解氯化鈉的水溶液時，陰極放電的是氫離子，陰極附近堿性增強，堿遇酚酞顯紅色，D說法正確，故D不選。故選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．電子云就是電子運動的形態(tài)
B．焰色反應(yīng)產(chǎn)生的是發(fā)射光譜
C．銅原子處于基態(tài)時的核外電子排布式為3d104s1
D．核外電子運動狀態(tài)可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統(tǒng)計方法來描述

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
         
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置                     ；
（2）BC2分子的電子式              ；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              ；
（4）丙的鈉鹽溶液呈______性，用化學用語表示其原因                          ；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。
請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。
①                                                                   ；
②                                                                      ；
                                                                       ；
③                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 
A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強
C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F
D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQ
B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W
C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液
D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
F是前四周期中電負性最小的元素。
G在周期表的第七列。
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述與對應(yīng)圖式正確的是
A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強
B．圖甲表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2
C．圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變
D．表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y
單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z
常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U
常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
V
屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5
 
請回答下列問題：
（1）元素X位于周期表中第    周期第   族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是           （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是            （寫化學式）。
（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO2－反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應(yīng)的離子方程式是                                                    。
（4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應(yīng)為                        。
（5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應(yīng)U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數(shù)K=                       。

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