Question

15．通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化	由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)
B	取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落	由此得出：鋁不易燃燒
C	向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡	由此得出：該氣體是氨氣
D	向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、金屬性的強(qiáng)弱是金屬與酸反應(yīng)失電子的能力強(qiáng)弱；
B、是因?yàn)檠趸�鋁的熔點(diǎn)高，而沒有脫落；
C、鋁與氯化銨溶液反應(yīng)，是鋁與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成氫氣；
D、氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A、金屬性的強(qiáng)弱是金屬與酸反應(yīng)失電子的能力強(qiáng)弱，而不是與堿反應(yīng)，所以不能說明鋁的金屬性比鎂強(qiáng)，故A錯誤；
B、是因?yàn)檠趸�鋁的熔點(diǎn)高，而沒有脫落，而不是鋁不易燃燒，故B錯誤；
C、鋁與氯化銨溶液反應(yīng)，是鋁與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以氣體不是氨氣，而是氫氣，故C錯誤；
D、氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)生要對鋁及化合物的性質(zhì)充分掌握．