已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子,那么c g該氣體在0℃、        1.01×105  Pa條件下的體積是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.L         B.L        

C.L          D.L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238KJ/mol,

已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g)  ΔH=+10KJ/mol,相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:

SiHCl3(g)

Si—H

SiHCl3(g)

Si—Cl

H2(g)

H—H

HCl(g)

H—Cl

鍵能(KJ/mol)

377

360

436

431

則晶體硅的鍵能為

A.186KJ/mol       B.181KJ/mol       C.372KJ/mol       D.362KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,下列條件的改變一定能使平衡移動(dòng)的是

   A.增加C的質(zhì)量          B.保持體積不變,充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

   C.加入催化劑            D.保持壓強(qiáng)不變,充入氦氣使容器體積增大

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


2013年10月9日,2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉,猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、 美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)。

   汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H<0

(1)同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系式為         ▲        。

(2)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         ▲        (填代號(hào))。

(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度,第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表;

時(shí)間/min

CO2(mol·L-1

H2(mol·L-1

CO(mol·L-1

H2O(mol·L-1

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為           ▲          ;

②第5—6min,平衡移動(dòng)的可能原因是              ▲             ;

(4)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ·mol-1

 H2O(g) = H2O(l)     △H = -44.0 kJ·mol-1

寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:

              ▲             

(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是       ▲       mol

(6)在一定條件下,也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量11催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是       ▲        。

 a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是                        

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是

   A.100mL 1mol/L MgCl2溶液          B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C.200ml 1mol/L NaCl溶液             D.200ml 0.5mol/L HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的硫酸溶液,其物質(zhì)的量濃度a mol/L為,加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n,此時(shí),該溶液中的物質(zhì)的量濃度為b mol/L,則與的關(guān)系正確的是

A.b=2a       B.a(chǎn)=2b     C.b﹥2a         D.b﹤2a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是                                                    (       )

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)          B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)   △H=—510 kJ·mol1

D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為                        (  )

A.24           B.40           C.56           D.65

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