【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-5moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的（ ）

A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl

【答案】C

【解析】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-5moL/L＞1×10-7moL/L，說 明加入促進水電離的物質(zhì)，Na2CO3為強堿弱酸鹽，促進水的電離，C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最好的是

分子

I2

HF

F2

HI

鍵能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是

選項

化學反應

測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

壓強變化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2體積

C

2NO2N2O4

顏色深淺

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子健

C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。

②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。

③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 鋁片與稀H2SO4反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源不屬于一次能源的是

A. 風力 B. 石油 C. 流水 D. 電力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備Ni的流程：

已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：

化合物

Ni(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-15

10-15

10-38

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。

(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸

時，需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號)。

A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL

(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。

(4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。

(5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。

(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品b kg，則產(chǎn)率為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案