8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2-+H2O=2OH-
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氧化鈉在離子方程式中不能拆開；
C．二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和水；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是鐵離子．

解答 解：A．硝酸銀溶液中加入銅粉，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉投入水中生成氫氧化鈉，正確的離子方程式為：Na2O+H2O=2Na++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-，故C正確；
D．金屬鐵溶于稀硫酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫方法，為高考的高頻題，題目難度不大題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．非金屬原子間不可能形成離子鍵，存在離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都行其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)置換反應(yīng)Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑，推出金屬Na的活潑性強(qiáng)于金屬K的活潑性
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表推知Sn活潑性強(qiáng)于Pb，推出堿性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為28：11；同溫同壓下的體積比為2：1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為11.2L，則此混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是15，CO2和CO的體積比為1：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式．
（2）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．乙醇俗稱酒精，具有無(wú)毒、易儲(chǔ)存、原料來(lái)源廣泛等優(yōu)點(diǎn)．以乙醇為原料制作的燃料電池，即乙醇燃料電池，相比于甲醇燃料電池在安全性方面具有很大優(yōu)勢(shì)．乙醇燃料電池的總反應(yīng)式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在如圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．H2-2e-═2H+B．Cu-2e-═Cu2+C．2H++2e-═H2↑D．Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．a(chǎn)、b、c、d、e都是短周期元素，它們的有關(guān)信息如表所示：
a該元素能形成多種單質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)
b其單質(zhì)是空氣中的主要成分，不能支持燃燒
c最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
d短周期中最活潑的金屬
e與a是同主族元素
（1）上述C元素（填名稱）參與形成的物質(zhì)種類最多．
（2）“神舟九號(hào)”飛船內(nèi)需要有一種由上表中的Na和O元素（填元素符號(hào)）組成的化合物來(lái)吸收宇航員呼出的CO2．在飛船中為模擬地球上的生態(tài)環(huán)境，會(huì)在太空艙中充入一種氣體以稀釋O2，這種氣體分子的電子式為．
（3）c與e可形成一種化合物，該化合物是光導(dǎo)纖維的主要成分．則該化合物中化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；該物質(zhì)可溶于d形成的最高價(jià)氧化物的水化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（4）a、b、c、e的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O．

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