20．鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．PbO2得電子，被氧化
B．鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少207g
C．電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

分析 原電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，負(fù)極為Pb+SO42--2e-=PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故A錯誤；
B．根據(jù)Pb+SO42--2e-=PbSO4知，放電過程中負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每通過2mol電子負(fù)極質(zhì)量增加96g，故B錯誤；
C．放電時，Pb是負(fù)極、PbO2是正極，電流從正極PbO2經(jīng)外電路流向Pb，故C正確；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時硫酸參加反應(yīng)，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則酸性減弱，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查常見化學(xué)電源，明確原電池原理及電流流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項(xiàng)是B，一般的原電池中放電時負(fù)極質(zhì)量減小，但該原電池放電時正負(fù)極質(zhì)量都增大，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)約為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣中含有NA個氖原子
D．1mol甲基所含電子數(shù)約為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系．但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同．下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（　�。�
A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)
C．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究D．馬鞍山鋼鐵廠冶煉特種鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于資源的合理開發(fā)利用，下列過程中只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．從海帶中提取碘C．石油的分餾D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．汽油、柴油屬于純凈物，有固定的熔沸點(diǎn)
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，鹽酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫時，將氨氣溶于水形成一濃度為0.1mol/L，pH為10的氨水溶液100mL．
（1）該氨水溶液中含有的微粒有NH3•H2O、OH-、H2O和NH3、NH4+、H+．
（2）該氨水溶液中水電離出的c（OH-）為10-10mol/L．
（3）若用蒸餾水將該氨水稀釋10倍后pH=a，則a的取值范圍為9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減少”）．
（4）若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH（pOH=-lg[OH-]）的變化關(guān)系如圖所示，A點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D點(diǎn)，B點(diǎn)所加鹽酸的體積小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為Fe3++3H2O???Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（3）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-、
S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：S2O${\;}_{8}^{2-}$＞I2＞S4O${\;}_{6}^{2-}$．
（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是I-（填離子符號）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1 mol H2O中的氫原子數(shù)目為2NA
C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol
D．1mol NH3所含原子數(shù)約為2.408×1024個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液呈強(qiáng)酸性，則下列各組離子一定可以大量存在的是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-

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