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    【題目】下表中相關物質的信息都正確的一項是
    選項
    化學式
    電子式或含有的化學鍵類型
    物質的性質
    與性質相對應的用途
    A
    NaClO
    離子鍵、共價鍵
    強氧化性
    消毒液
    B
    H2O2
    不穩(wěn)定，易分解
    醫(yī)用消毒劑
    C
    NH3
    共價鍵
    水溶液呈弱堿性
    工業(yè)制硝酸
    D
    NaHCO3
    離子鍵
    受熱易分解
    泡沫滅火器
    A. A B. B C. C D. D
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】A
    【解析】
    A．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O-Cl原子之間存在共價鍵，次氯酸鈉具有強氧化性而使蛋白質變性，所以可以作消毒劑，A正確；
    B．雙氧水是共價化合物，只存在共價鍵，電子式為，H2O2具有強氧化性用于消毒，B錯誤；
    C．氨氣中只含共價鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，它在工業(yè)上用于制取硝酸，是利用其還原性，與水溶液的堿性無關，C錯誤；
    D．碳酸氫鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，與鋁離子發(fā)生雙水解反應而生成二氧化碳，用于泡沫滅火器滅火，與其穩(wěn)定性強弱無關，D錯誤；
    故合理選項是A。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）
    A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
    B.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為 a kJ
    C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1
    D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某實驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是(　　)
    A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
    B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
    C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
    D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應用．以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下：
    已知：
    ①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
    ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
    沉淀物
    Fe(OH)3 
    Fe(OH)2
    Co(OH)2
    Mn(OH)3
    Mn(OH)2
    開始沉淀
    2.7
    7.6
    7.6
    4.0
    7.7
    完全沉淀
    3.7
    9.6
    9.2
    5.2
    9.8
    回答下列問題：
    (1)寫出浸出過程、Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。
    (2)寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式：______________________________；
    (3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________________________。
    (4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________；萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號)。
    A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
    (5)“沉鈷”時生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。
    (6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則CoxOy的化學式為___________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
    元素
    結構及性質
    A
    A在第三周期中簡單離子半徑最小
    B
    B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
    C
    使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5
    D
    D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價
    E
    E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理
    F
    F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應
    (1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為_______________________。
    (2)E與D可以按原子個數(shù)比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為________________________________。
    E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)
    (3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。
    (4)將A、C的單質用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數(shù)據(jù)如表所示:

    時間/min
    n(SO2)/mol
    n(O2)/mol
    n(SO3)/mol
    0
    0.200
    0.100
    0
    10
    0.190
    0.095
    0.010
    15
    0.160
    0.080
    0.040
    20
    0.160
    0.080
    0.040
    25
    0.150
    0.150
    0.050
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
    A. 0~10 min內(nèi)的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)
    B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應速率不相等
    C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率
    D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質的量
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列說法正確的是（ ）
    A.長石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·3SiO2
    B.溶于水電離出H+的化合物都是酸
    C.難溶于水的氫氧化物其對應的氧化物也難溶于水
    D.鐵合金的熔點、硬度都高于純鐵
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
    A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
    B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
    C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
    D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    【題目】(1)環(huán)境污染已成人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關的是________（填：序號）。
    ①赤潮 ②溫室效應 ③酸雨 ④光化學煙霧 ⑤水力發(fā)電 ⑥臭氧層空洞 ⑦潮汐 ⑧農(nóng)藥化肥的不當使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工業(yè)“三廢”和生活污水的任意排放 
    (2)火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（NO2），已知熱化學方程式：
    N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式___________________________。該反應應用于火箭推進，除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：________________________________________________。
    (3)乙烯（C2H4）結構簡式為CH2＝CH2，且知：C－H鍵、C＝C鍵、O=O鍵、C=O鍵、O－H鍵的鍵能分別是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，則表達乙烯（C2H4）氣體“燃燒熱”的熱化學方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。
    如果有2.4NA個電子發(fā)生轉移，所放出的熱量值是____________kJ。
    (4)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成N3-。兩步反應的能量變化如圖：
    ①第一步是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。
    

			
    

			
    
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