【題目】圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置,圖乙是在圖甲裝置中央放置質(zhì)量相等的兩個銀圈,用繩子系住(繩子為絕緣體),一段時間后,兩裝置中銅極質(zhì)量均增重1.08g。下列說法不正確的是
A. 電極a為純銀
B. 圖甲:若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成,則電子有效利用率為50%
C. 圖乙:若乙池中無氣體生成,則繩子兩端銀圈質(zhì)量之差為2.16g
D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S),將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸,則Ag2S可以轉(zhuǎn)化為Ag
【答案】B
【解析】分析: 在銅棒上電鍍銀,金屬銀做陽極,這里就是a極;b電極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Ag++e-=Ag,若生成紅棕色氣體NO2,則又發(fā)生了NO3-+e-+2H+= NO2↑+H2O;為處理銀器表面的黑斑,將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,該裝置構(gòu)成原電池,食鹽水作電解質(zhì)溶液,加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。以此解答。
A. 根據(jù)以上分析,圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀,電極a做陽極,應(yīng)為純銀,故A正確;
B. 銅極質(zhì)量均增重1.08g,生成Ag的物質(zhì)的量為:=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子也是0.01mol,若b極有標(biāo)況下112mL紅棕色氣體生成,即生成NO2的物質(zhì)的量為:=0.005mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.005mol,則電子有效利用率為×100%=67%,故B不正確;
C. 圖乙中左右各形成一個電鍍池,若乙池中無氣體生成,則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極,增重1.08g,右圈為右池的陽極,減重1.08g,兩圈質(zhì)量之差為2.16g,故C正確;
D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S),將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸,該裝置構(gòu)成原電池,Ag2S作正極被還原為Ag,故D正確。
綜上所述,本題正確答案為B。
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【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中,有一句行話:“從沙灘到用戶”,即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是
A. SiO2+2CSi+2CO
B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3
C. Si+2Cl2SiCl4
D. SiCl4+2H2Si+4HCl
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【題目】為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計了圖示實驗裝置。
(1)在裝藥品開始實驗前要進(jìn)行的操作是_____
(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A 無明顯現(xiàn)象,其原因是常溫下①_____;②_____。
(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)B 中的現(xiàn)象是:_____;C 的作用是:_____。
(5)待 A 中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下 E 并稱重,E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(寫含 a、b 的表達(dá)式)。
(6)經(jīng)測定,(5)中測得結(jié)果偏小,原因可能是_____。
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 由C(石墨) = C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B. 在一定條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D. 在一密閉容器中,9.6 g的硫粉與11.2 g的鐵粉混合加熱,充分反應(yīng),生成硫化亞鐵17.6 g,放出19.12 kJ的熱量,則Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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【題目】混合動力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M 為儲氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是
A. 充電時,陰極附近pH 降低
B. 電動機(jī)工作時溶液中OH-向甲移動
C. 放電時正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2
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【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2-、OH-
D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H= -1077kJmol-1
已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
化學(xué)鍵 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
E/(kJmol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
則使1mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是___________。
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測該反應(yīng)的△H ___0(填“>”或“<”),理由為________________。
②圖中a點對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)po為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________,在下左圖上標(biāo)出的點中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點為__________(填字母代號)。
(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種化合物A,則A的化學(xué)式為_________。
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