Question

6．T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．根據(jù)上述信息填空：
（1）由圖Ⅰ可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C．
（2）由圖Ⅱ可知T₁＞T₂（填＞、＜、=）保持其他條件不變，升高溫度，則A的轉(zhuǎn)化率減�。�（填增大、減小、不變）保持其他條件不變，增大壓強，則A的體積分?jǐn)?shù)減�。�（填增大、減小、不變）
（3）T℃時，若反應(yīng)開始時A的濃度為0.4mo1•L^-1，達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度與（Ⅰ）中相同，則起始時B的濃度為0.4 mo1•L^-1，C的濃度為0.2mo1•L^-1．達(dá)到平衡后，保持體積不變，通入稀有氣體，平衡不（正向、逆向或不）移動．

Answer 1

分析 （1）最終反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（2）溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，故溫度T₁＞T₂；而升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
（3）由圖可知，平衡時A的濃度為0.3mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)開始時A的濃度為0.4mo1•L^-1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，計算A的濃度變化量，再根據(jù)方程式計算B、C濃度變化量，進(jìn)而計算B、C起始濃度；
達(dá)到平衡后，保持溫度體積不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動．

解答 解：（1）最終反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為（0.5-0.3）mol：（0.7-0.1）mol：0.4mol=1：3：2，故反應(yīng)方程式為：A+3B?2C，
故答案為：A+3B?2C；
（2）由圖可知，溫度T₁先到達(dá)平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，故溫度T₁＞T₂；而升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減�。徽�反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：＞；減�。粶p��；
（3）由圖可知，平衡時A的濃度為0.3mol/L，B的濃度為0.1mol/L，C的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)開始時A的濃度為0.4mo1•L^-1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，A的濃度變化量為0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，由A+3B?2C 可知，△c（B）=3△c（A）=0.3mol/L，△c（C）=2△c（A）=0.2mol/L，故起始時B的濃度為（0.1+0.3）mo1•L^-1=0.4mo1•L^-1，C的濃度為 （0.4-0.2）mo1•L^-1=0.2mo1•L^-1；
達(dá)到平衡后，保持溫度體積不變，通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，
故答案為：0.4；0.2；不．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算與影響因素、化學(xué)平衡圖象，難度不大，注意利用“先拐先平數(shù)值大”判斷溫度高低．