【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X，Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X，Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法

【答案】D
【解析】解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；
D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y鐵是待保護(hù)金屬不溶解，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol氫為2 g B. H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

C. 44 g CO2的體積為22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式①；
②；
③；
④ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.氨氣通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH
B.向碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機(jī)物A﹣D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3
B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)
D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應(yīng)速率vC= vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了原來(lái)的 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA= ， vB= ．
（2）化學(xué)方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.體系的密度不變
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D.A，B，C，D的速率比恰好為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
E.混合氣體的顏色不再改變
F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
G.vB（正）=vC（逆） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3，其分子的質(zhì)量比為（ ）

A. 6：5B. 1：1C. 2：3D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大
B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)閄→Y
C.檢測(cè)結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫(xiě)出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式： ．
（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如表：

AlT/（molL﹣1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是 ．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質(zhì)中的鋁元素可以通過(guò)將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+ ， 然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測(cè)定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應(yīng)，生成玫瑰紅色的物質(zhì)．隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是 ．
A.pH計(jì)
B.元素分析儀
C.分光光度計(jì)
D.原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X2[（ X2）1.5+]，X表示顯色劑， X21.5+表示有色物質(zhì)，通過(guò)比色分析得到25℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出 X21.5+濃度隨時(shí)間的變化曲線 ．

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