某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )

A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72 g

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

A

【解析】向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,說明溶液中含有Fe2+、NO3-、SO42-,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中還含有Na+。向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得的物質(zhì)是Fe2O3,其質(zhì)量為80 g,故A項(xiàng)錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．在0 ℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子

B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是（ ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)（ ）

A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))

B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))

C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是( )

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（ ）

A.陽極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.兩極得到的氣體均為混合氣體

C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):常溫下將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問題:

(1)HA為 酸,HB為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?/span> (用酸、堿化學(xué)式表示)。

(3)若c=9,將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,則MOH為 堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA

C.2 g O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

 

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