鐵和鋁在濃HNO3中鈍化，因此，鐵和鋁不與濃HNO3反應，這種說法正確嗎？

答案：
解析：

　　常溫下，鐵和鋁在濃HNO3中鈍化是因為濃HNO3具有強氧化性，和鐵、鋁反應在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜將內部金屬和濃HNO3隔絕，阻止了反應進一步進行．因此，“鈍化”本身就是化學反應的結果．

　　另外，在加熱的條件下，鈍化現(xiàn)象被破壞，反應會繼續(xù)進行．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應物是
都要用到H2
都要用到H2
；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是
吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中
吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中
；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質是
濃H2SO4
濃H2SO4
；
（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白霧
產(chǎn)生白霧
；
（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
；
（6）實驗室制備H2、CO2、H2S、SO2時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是
SO2
SO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式
 
；
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因
 
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
 

（5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：

Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 

Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 

Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；

Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；

Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；

Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。

 回答下列問題：

（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。

       a．濃HNO3      b．MnO2       c．K2Cr2O7  

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是：

 ______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。

（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：

     ______________________________________________________。

（5）由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2+ CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質量是        kg。（摩爾質量/g·：MnCO3 115  MnO2 87  MnO 71）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)徐連六市高三3月教學情況調研（一）化學試卷（解析版） 題型：計算題

鐵鋁合金是一種新型高溫結構材料。

（1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了        （填符號）元素的合金耐蝕性最差。

（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制

 
 
得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式             。

（3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。

①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式             。

②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案