Question

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見、和價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強氧化劑，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問題：

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學(xué)性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為________用離子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項序號；

A 溶液 濃 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗轉(zhuǎn)移，則加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價為，Fe的化合價依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質(zhì)量為

Answer 1

【答案】 會氧化生成氯氣，造成污染 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾

【解析】

根據(jù)流程：鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)用過量的硫酸酸浸，不溶，過濾，固體A為，溶液A為含有、、的酸性溶液，加入過量過氧化氫氧化為，調(diào)節(jié)pH除去，溶液C含有、，加入過量，NaOH，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為，沉淀，濾液D含有，加入硫酸酸化得到含有的和的溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾、洗滌、干燥得到，以此解答此題。

根據(jù)上述分析可知：

利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：；

故答案為：；

是一種強氧化劑，會氧化生成氯氣，造成污染，故酸化濾液D時，不選用鹽酸；

故答案為：會氧化生成氯氣，造成污染；

由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大，而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉；

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；

的化學(xué)性質(zhì)與相似，如果氫氧化鈉過量會溶解，發(fā)生離子方程式為：；

故答案為：；

可以代替上述流程中溶液，需要具有還原性，能還原重鉻酸根離子；

A.溶液中亞鐵離子具有還原性，可以還原離子，但又引入新的雜質(zhì)離子鐵離子，故A不符合；

B.濃具有強氧化性，不能表現(xiàn)還原性，不能還原，故B不符合；

C.酸性是強氧化劑不能還原，故C不符合；

D.溶液中亞硫酸根離子具有還原性，可以還原，故D符合；

故答案為：D；

每消耗轉(zhuǎn)移，，，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫，，，得到的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為；

故答案為：；

根據(jù)中，Cr：：：5；故有，故質(zhì)量為；

故答案為：。