【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O ③HCl氣體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①加入NaOH固體后將會(huì)不可逆地消耗氫離子，減緩反應(yīng)速度同時(shí)也減少了氫氣生成量，故不選①；

②加入水可以降低氫離子濃度進(jìn)而減緩反應(yīng)速率，故選②；

③通入HCl氣體后，溶液中氫離子濃度增大，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率并導(dǎo)致氫氣總量增加，故不選③；

④加入醋酸鈉固體后，，會(huì)暫時(shí)降低，隨著反應(yīng)進(jìn)行被消耗，該平衡會(huì)逐漸正向移動(dòng)直到釋放出所有的，故氫氣生成量不影響，故選④；

⑤加入固體后電離產(chǎn)生，在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，將會(huì)消耗生成NO和水而非氫氣，故不選⑤；

⑥加入KCl溶液相當(dāng)于起到稀釋作用，故選⑥。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>

C.常溫下，和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)從到的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。

(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________， A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。

(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液

(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說(shuō)明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物在我們的生產(chǎn)生活當(dāng)中有著重要的作用，探究有機(jī)物結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)a．b．c．

①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團(tuán)名稱分別是__________，__________。

②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液

(3)工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

(4)蘋(píng)果酸()與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L－1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L－1 H2SO4的混合溶液中，銅粉完全溶解后，得到溶液X。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少11.2 g

C.向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g

D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

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