【題目】(本題共10分)

1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示:密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比)。

時(shí)間t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=

(3)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下,若該反應(yīng)從逆向開始,建立與上述相同的化學(xué)平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。

(5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 。(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】本題共10(每空2分)

(1) (2)0.04 mol/(L.min)(3)A;(4)>0.03;(5)0.0583mol/L。

【解析】

試題分析:(1)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)用生成物的濃度積比反應(yīng)物的濃度積即K=(2) 0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)=(1.8-1.0)×0.10mol/1L/2min=0.04 mol/(L.min);(3)A、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),向正方向移動(dòng),A 的轉(zhuǎn)化率增大;B、向體系中通入A氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向體積減小的方向移動(dòng),向左移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減;C、因?yàn)镈為固體,減少D的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變;D、向體系中通入稀有氣體He,平衡不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)A完全轉(zhuǎn)化為D時(shí),D的物質(zhì)的量為0.03.mol,所以D的物質(zhì)的量大于0.03mol;(5)恒容達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為70%,在恒壓條件下,氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比。將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到相同的限度,則達(dá)到平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率仍然為70%;則B的物質(zhì)的量為0.1mol×0.7×2=0.14mol,平衡時(shí)各種氣體的總物質(zhì)的量為: 0.1mol×0.3+0.14mol+0.1mol×0.7=0.24mol;平衡時(shí)容器的容積是(0.24mol×1L)÷0.1mol=2.4L,所以B的物質(zhì)的量濃度是c(B)= 0.14mol÷2.4L=0.0583mol/L。

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A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

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C. 合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
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C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%
D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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①2SO2g)+O2g2SO3gΔH1=-197kJ/mol K1a

②2NOg)+O2g2NO2gΔH2=-144kJ/mol K2b

③NO2g)+SO2gSO3g)+NOgΔH3mkJ/mol K3c

下列說法正確的是( )

A. m=-26.5 2cab B. m=-53 c2a/b

C. m=-26.5 c2a/b D. m=-53 2cab

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(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2CO的熱化學(xué)方程式 。

已知在101kPa時(shí),CO、 H2CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。

(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下H2CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A.2mo1 CO4mol H2 B.2mo1 CO、4mol H21mol CH3OH(g)

C.4mo1 CO4mol H2 D.4mo1 CO6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。

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陽極電極反應(yīng)式為______________;

電解過程中Li+_______電極遷移(“A”或“B”)。

(2) 利用鈷渣[Co(OH)3、Fe(OH)3]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為________

②Co (OH) 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為________

在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為________。

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