Question

某氯化鉀樣品中含少量雜質硫酸鉀和碳酸鉀，為了除去雜質，要做以下實驗：

試根據上述實驗方案回答：
（1）氣體E是

 

，X

 

，Y

 

．
（2）固體A的成分

 

，固體C的成分

 

．（填化學式）

Answer 1

考點：物質分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：氯化鉀樣品中含少量雜質硫酸鉀和碳酸鉀，樣品溶于水配成溶液，溶液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，向溶液中加入過量X BaCl₂溶液，發(fā)生反應CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體A為：BaCO₃和BaSO₄的混合物，濾液B中含有KCl、BaCl₂，向濾液中加入過量Y K₂CO₃，除去過量的Ba²⁺，得到固體C為BaCO₃，D中溶質為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量Z HCl溶液，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終得到KCl晶體，據此進行解答．

解答： 解：樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K₂CO₃、K₂SO₄，其中CO₃^2-、SO₄^2-為雜質，先加入過量的X BaCl₂溶液，除去碳酸根離子和硫酸根離子，反應方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，得到固體A為：BaCO₃、BaSO₄，濾液B中含有KCl、過量的BaCl₂，向濾液中加入過量Y K₂CO₃溶液，除去過量的Ba²⁺離子，得到固體C為BaCO₃，D中溶質為K₂CO₃和KCl，然后向溶液中加入過量Z HCl溶液，除去雜質碳酸根離子，發(fā)生反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，則氣體E為CO₂，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，
（1）根據以上分析可知，氣體E為CO₂，X為BaCl₂溶液，Y為K₂CO₃溶液，故答案為：CO₂；BaCl₂；K₂CO₃；
（2）固體A的成分為BaCO₃和BaSO₄的混合物，固體C為BaCO₃，故答案為：BaCO₃和BaSO₄；BaCO₃．

點評：本題以混合物的分離和提純?yōu)檩d體考查了無機物推斷，題目難度中等，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間的反應、物質分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序．