下列說法中不正確的是（　�。�
A、
在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B、
該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4
C、
在SiO2晶體中，1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵
D、
單質(zhì)鋅采取六方最密堆積，配位數(shù)為8
考點(diǎn)：金屬晶體的基本堆積模型,原子晶體,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．在氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是6，六個(gè)氯離子形成八面體；
B．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體；
C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子能構(gòu)成4個(gè)Si-O鍵；
D．鋅為鎂型堆積，其配位數(shù)是8．
解答： 解：A．在氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子的配位數(shù)都是6，六個(gè)氯離子形成八面體，故A正確；
B．分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，每個(gè)分子為一個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4，故B正確；
C．在二氧化硅晶體中，每個(gè)Si原子能構(gòu)成4個(gè)Si-O鍵，所以1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵，故C正確；
D．鋅為鎂型堆積，其配位數(shù)是12，屬于鎂型堆積的還有Ti，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)，為考查熱點(diǎn)，知道金屬晶體的四種堆積模型及對應(yīng)的金屬，熟記以氯化鈉、氯化銫、金剛石等為代表的晶體，采用知識遷移法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往用均攤法確定其化學(xué)式而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對工農(nóng)業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關(guān)其應(yīng)用的研究．
（1）隨著對臺(tái)成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨的催化氧化應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃，N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
，
上述反應(yīng)中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置研究合成氨反應(yīng)，裝置如圖所示，膈板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）M
 
a（N2）N，M，N迭到平衡的時(shí)間tM
 
tN．
②若在某件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
：保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡要的計(jì)算過程說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是（　�。�
A、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O2+SO2═Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的鹽酸里，反應(yīng)速率用產(chǎn)生的氫氣的速率表示，在下列因素中：
①鹽酸的濃度，
②鎂帶的表面積，
③溶液的溫度，
④鹽酸的體積，
⑤氯離子的濃度，
其中影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A、①④B、③⑤
C、①②③⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語說法正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、乙烯的比例模型：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
 
78
53
I
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球一小時(shí)是世界自然基金會(huì)應(yīng)對全球氣候變化所提出的一項(xiàng)倡議，以此來激發(fā)人們對保護(hù)地球的責(zé)任感，同時(shí)倡導(dǎo)節(jié)能減排理念．下列不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　　）
A、利用太陽能分解水獲得氫氣
B、用家用汽車代替公交車
C、利用化石燃料制造燃料電池
D、在農(nóng)村推廣建造沼氣池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與圖中相對應(yīng)的敘述是（　�。�
A、由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
B、圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C、圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D、圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
C、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
D、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO2和SiO2晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同．
A、①⑤⑥⑦B、只有⑥
C、②③⑤⑥D、①②⑤⑧

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