3．在300K時(shí)，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）的平衡常數(shù)K=4，在該溫度下，向1L容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC  
②A、B、C的濃度不再變化   
③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
④混合氣體的密度不再變化  
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2．
A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．①②③

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
②A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總壓強(qiáng)一直不再變化，故錯(cuò)誤
④混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．往下列各組物質(zhì)的混合溶液中分別通入適量CO2，看不到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．Na2SiO3和飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液和NaOH
C．Ba（NO3）2和CaCl2D．NaAlO2和Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼 （C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點(diǎn)是，既能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從a口通入四氧化二氮?dú)怏w
B．從d口排除的是NO氣體
C．H+由A流向B
D．A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能增大醋酸的電離程度
B．室溫下，氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
C．NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)B．三種化合物中B最穩(wěn)定
C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．膠體最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)
B．可以通過(guò)濾紙
C．布朗運(yùn)動(dòng)
D．分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7 m之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，而自身被還原成Br-或Br2，KIO3能把KI氧化成I2，或氧化KBr生成Br2，自身均被還原成I2，某溶液中有稀H2SO4、KBrO3、KI，試寫(xiě)出該溶液中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O
②5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＞0．反應(yīng)中CO2的濃度（c） 隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④（填序號(hào)）．
①H2O的質(zhì)量不再變化              ②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等  ④單位時(shí)間內(nèi)生成amol CO，同時(shí)生成amol H2
（2）0～10min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2）=0.003 mol．L-1．min-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）=0.05 mol．L-1，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．將4gNaOH溶液溶入1L水中
B．常溫下，將2.24LHCl氣體溶于水配成1L溶液
C．含有4.9gH2SO4的溶液500mL
D．將6.2gNa2O溶于水配成1L溶液

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