Question

（17分）FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：

I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是

（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是 （填序號）。

a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.94g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低

II：探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

請你完成下表，驗證假設(shè)：

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后 現(xiàn)象：__________________________；	假設(shè)1正確
②向溶液中加入 溶液 現(xiàn)象： 。	假設(shè)2正確

若假設(shè)1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗主要操作名稱是 ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－

請用一個離子方程式來證明： ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。

 

Answer 1

I ：（4分）（1）100 mL容量瓶 （2分） （2）ce（2分）

II：（13分）（1）①分層，CCl4層呈橙紅色（2分）

②KSCN（2分，寫“硫氰化鉀”也對）；溶液變?yōu)榧t色（2分）；分液；（2分，答“萃取分液”也對）

（2）2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－（2分）（3）2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－（3分）

【解析】

試題分析：I ：（1）實驗室沒有90ml容量瓶，因此還缺少100ml容量瓶。

（2）a．需要溴化亞鐵的質(zhì)量是0.1L×0.1mol/L×216g/mol＝2.16g，因此用托盤天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2，a錯誤；b．固體應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻，b錯誤；c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，c正確；d．容量瓶不能存放FeBr2溶液，d錯誤；e．定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏多，會使配制的FeBr2溶液濃度偏低，e正確，答案選ce。

II：（1）①溴易溶在四氯化碳中，因此如果假設(shè)1正確，則向溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置后，液體分層，CCl4層呈橙紅色；②如果假設(shè)2正確，則產(chǎn)生鐵離子，鐵離子可以用KSCN檢驗，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。

（2）單質(zhì)溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，據(jù)此可以證明還原性Fe2+＞Br－，方程式為2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－；

（3）50ml溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.005mol，而氯氣也是0.005mol，所以亞鐵離子被氧化后再氧化一半的溴離子，方程式為2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl－；

考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制、性質(zhì)實驗方案設(shè)計與探究等