【題目】關于分液漏斗的使用，下列說法正確的是(　　)

A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D. 放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

【答案】D

【解析】A、四氯化碳和酒精互溶，不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)，選項A錯誤；B、分液漏斗在使用前需檢查旋塞芯處和上口玻璃塞是否漏水，選項B錯誤；C、在分液漏斗中加入萃取劑后應倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸，選項C錯誤；D、放出下層液體時，應打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

根據(jù)以上三個反應，回答有關問題：

(1)反應的②的離子方程式為________________。

(2)反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________。

(3)請將反應③配平：____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為___________。

(5)已知反應④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為了檢驗其中的陰離子，按照右圖程序進行實驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）請將所加試劑及有關結論的化學式填寫在相應的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）寫出加入試劑①反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題。

若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程。

①該反應中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（ ）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標準狀況下有2.24 L氣體放出

④在標準狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應的化學平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應進行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO）= ；T1℃時，該反應的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應式為 。

（5）不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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