【題目】關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D. 放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

【答案】D

【解析】A、四氯化碳和酒精互溶，不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分液漏斗在使用前需檢查旋塞芯處和上口玻璃塞是否漏水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的②的離子方程式為_(kāi)_______________。

(2)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)___________。

(3)請(qǐng)將反應(yīng)③配平：____KMnO4+____HCl(濃)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O

(4)若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(5)已知反應(yīng)④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學(xué)生為了檢驗(yàn)其中的陰離子，按照右圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所加試劑均過(guò)量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）寫出加入試劑①反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間(t）測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時(shí)，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號(hào)）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案