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【題目】除去下列物質所含的雜質(括號內的物質)所選用的試劑不正確的是(  )
A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液
B.甲烷(乙炔):溴水
C.苯(苯甲酸):NaOH溶液
D.乙炔(硫化氫):亞硫酸鈉酸性溶液

【答案】A
【解析】A項,乙酸和苯甲酸都能與NaOH反應而溶于該溶液,因此A錯誤;B項,可以將混合氣體通入溴水中,乙炔與溴水發(fā)生加成反應,從而除去了乙炔;C項,苯甲酸溶于NaOH溶液而除去;D項,通過亞硫酸鈉酸性溶液,硫化氫與亞硫酸鈉反應生成了硫單質,從而除去。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)(
A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高,B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低,B端高
C.當杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導體時,A端高,B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導體時,A端低,B端高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種優(yōu)質燃料,
(1)已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應三可生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和水蒸汽并放出98kJ的熱量.請回答:①該反應的熱化學方程式:
②若生成3mol甲醇放出的熱量為
(2)為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下發(fā)生反應,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖.請回答:
①從反應開始到平衡,氫氣的反應速率:v(H2)=
②下列措施中能使v(CO2)增大的是
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.升高溫度
③能夠說明該反應已達到平衡的是
A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化
B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D.一定條件下,單位時間內消耗3molH2的同時生成1molCH3OH.
E.有2個C=O鍵斷裂的同時,有3個H﹣H鍵斷裂.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鋇(BaI22H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物.一種制備流程如圖1:

(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時,提高反應速率的可行措施有(填序號).
a.鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b.增大n(鐵粉):n(碘)的配料比
c.適當升高反應溫度和攪拌速度
d.向反應器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為;用pH試紙測定溶液pH的方法是
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長大,其目的是;步驟V加入活性炭的目的是
(4)從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O(溶解度曲線如圖2所示)的方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素.原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為元素,B為元素;C為元素.D的質子數(shù)和中子數(shù)相等,D的原子組成符號為 , 它的最高價為價.
(2)用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程: , 用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程:
(3)寫出E和A的最高價氧化物反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染.

(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液,直接電解回收精銅,陽極上發(fā)生的電極反應為
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收.
①用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為;若加鹽酸不足,反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀,產生紅褐色沉淀的原因是
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3molL1鹽酸、0.5molL1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時,銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示.當c(H2O2)=0molL1時,也有少量的銅被浸出,其原因是
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取時,其浸取過程包括:
(Ⅰ) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ) Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ) Cu++nClCuClnn1)﹣
(Ⅳ) 2CuClnn1)﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl
其他條件相同時,增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是(填序號).
a.Na+ b.Cu2+ c.Cld.OH
(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl﹣H2O2混合溶液浸。
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示.當H2SO4濃度大于3.1molL1時,硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH35NO2]Cl2的制備流程如圖:

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)配合物1Co(NH35Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為(填元素符號);配離子 1Co(NH35NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為
(3)與NO2互為等電子體的單質分子為(寫化學式).
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結構簡式如圖 所示,1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖1和圖2AB兩種物質的核磁共振氫譜。已知AB兩種物質都是烴類,都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質是

A. AC3H6;BC6H6 B. AC2H6;BC3H6

C. AC2H6BC6H6 D. AC3H6;BC2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質可用于處理泄露的有毒物質Na2S的是( )

①鐵粉 KI ③雙氧水 ④臭氧(O3) NaCl

A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤

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