下列不需要用到二氧化硅的是

A．光導(dǎo)纖維           B．計(jì)算機(jī)芯片        C．石英鐘表      D．普通玻璃

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南京二模）目前市場(chǎng)上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇脂，簡(jiǎn)稱聚酯）制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：
名稱 性質(zhì)
乙二醇 無(wú)色粘稠吸濕液體，易燃，沸點(diǎn)：196～198℃，與水混溶．
丙酮 無(wú)色易燃液體，沸點(diǎn)：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機(jī)溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸點(diǎn)：153℃，能與水和大多數(shù)有機(jī)溶劑混溶．
對(duì)苯二甲酸（TPA） 白色針狀結(jié)晶或粉末，可燃，熔點(diǎn)：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，試回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過(guò)185℃），在此溫度下反應(yīng)15分鐘．反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是
固體溶解，有氣泡生成
固體溶解，有氣泡生成
．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出
乙二醇
乙二醇
．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有
布氏漏斗，吸濾瓶
布氏漏斗，吸濾瓶
．
④將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對(duì)苯二甲酸含量的測(cè)定
稱取0.2000g對(duì)苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60mL．
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
．所測(cè)樣品中對(duì)苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
93.79%
93.79%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?瀘州一模）在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS2）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將mg該硫鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過(guò)濾，得到濾液A；
②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中裝置C中盛裝的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；E瓶的作用是
吸收二氧化硫
吸收二氧化硫
．
（2）Ⅱ中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+SO32-═SO42-+H2O
H2O2+SO32-═SO42-+H2O
．
（3）Ⅲ的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
250mL
250mL
；④中盛裝KMnO4溶液的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.8cV
m1
×100%
2.8cV
m1
×100%
．（用含m1、c、v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
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反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的過(guò)程中要加入幾滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀過(guò)濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過(guò)程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn2+）．
步驟四：…．
步驟五：計(jì)算，得出結(jié)論．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步驟二中若加入KMnO4的量不足，則測(cè)得鐵含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是
 
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④請(qǐng)補(bǔ)充步驟四的操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆莆田四中高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號(hào)）。
a．長(zhǎng)頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計(jì)  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+，它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)。

（1）該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。

寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　    mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。

（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過(guò)量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是        （填序號(hào)）。

     a．長(zhǎng)頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計(jì)  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

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