已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為
A
A

A．-44.2kJ/mol          B．+44.2kJ/mol      C．-330kJ/mol      D．+330kJ/mol．
分析：由燃燒熱寫出各反應的熱化學方程式，利用蓋斯定律計算．
解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
則有：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
則利用蓋斯定律將②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案為A．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，注意蓋斯定律應用于反應熱的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c1
反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ
氣體密度 ρ1 ρ2
反應物轉(zhuǎn)化率 α1 α2
（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）：
反應物投入量 NH3的濃度
（mol?L-1）		 反應的
能量變化		 體系壓強
（Pa）		 反應物
轉(zhuǎn)化率
甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1
乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2
下列說法正確的是（　�。�
A、c1=c2
B、a+b=1
C、p1＞p2
D、α1+α2＞1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三第一次模擬試題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ/mol

（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

CO (g)＋H2O(g)  CO2(g) ＋H2 (g)

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   

時間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。

已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為          。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；

燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_   ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                  。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                   。

 

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