設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA對(duì)共用電子
B、25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
C、100mL 3 mol?L-1鹽酸與5.6g Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 NA個(gè)電子
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)甘氨酸的分子結(jié)構(gòu)計(jì)算出1mol甘氨酸中含有的共用電子對(duì)數(shù)目；
B、根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液的氫氧根離子濃度，再計(jì)算出1L氫氧化鋇溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量；
C、先判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及電子數(shù)；
D、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出空氣中含有的空氣分子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、甘氨酸分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I、2個(gè)氮?dú)滏I、3個(gè)碳氧鍵、應(yīng)該氧氫鍵，總共10個(gè)共價(jià)鍵，1mol甘氨酸含有1mol共用電子對(duì)，存在10 NA對(duì)共用電子，故A正確；
B、25℃時(shí)，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有的氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，含有0.1mol氫氧根離子，含有OH-的數(shù)目為0.1 NA，故B正確；
C、100mL 3 mol?L-1鹽酸含有0.3mol氯化氫，5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，顯然鹽酸過(guò)量，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中含有的氣體的物質(zhì)的量為1mol，約有NA個(gè)氣體分子，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①用1.0mol?L-1鹽酸配制100mL 0.10mol?L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、燒杯、
 
、
 
．
②用0.10mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時(shí)，酸式滴定管初讀教為0.10mL，終讀數(shù)如圖1所示，則滴定所用鹽酸體積為
 
．
（2）如圖2所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時(shí)間，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶，再打開(kāi)止水夾，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶．該集氣瓶中的氣體可能是
 
．
A．CO、O2   B．Cl2、CH4
C．NO2、O2    D．N2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有長(zhǎng)、寬、厚都一樣的兩塊金屬片，已知一塊是鋁片，另一塊是鐵片，請(qǐng)用四種物理方法加以鑒別：
①
 
．②
 
．
③
 
．④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、足量澄清的石灰水與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
C、水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
D、使紫色石蕊溶液變紅色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（　�。�
A、0.16g
B、0.224g
C、0.32g
D、0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相鄰的兩元素其原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，C是自然界中含量最多的金屬元素．
（1）由A、B、E三種元素形成的某分子，其原子個(gè)數(shù)比為1：1：2，分子中各原子的最外層電子數(shù)均滿足8e-的穩(wěn)定原則．則該分子的電子式為
 
．
（2）C、E兩元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙顯紅色，試用離子方程式來(lái)解釋其原因
 
．
（3）2DB2（g）+B2（g）
催化劑
加熱
2DB3（g）是某工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的該反應(yīng)混合體系中DB3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)屬
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
②在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反應(yīng)進(jìn)行到D狀態(tài)時(shí)，V正
 
V逆．
③在恒溫恒容條件下，起始時(shí)向密封容器中充入2molDB2和1molB2，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的
5
6
，同時(shí)伴有QkJ（Q＞0）熱量變化．試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（化學(xué)式用元素符號(hào)表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在t℃時(shí)，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的pH為6．假?zèng)]溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a為
（　　）
A、11B、9C、8D、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，其催化活性最高．現(xiàn)以Fe和Fe2O3為原料制備這種催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O3+Fe
 高溫 
.
 
3FeO．計(jì)算應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入鐵粉的質(zhì)量
 
．

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