Question

（2011?崇文區(qū)模擬）下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液：c（K⁺）=c（NO₃^-）

B．1.0mol/LK₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．向氯化銨溶液中加入一定量氨水得到堿性混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、向硝酸鉀中加入鹽酸相當(dāng)于向硝酸鉀中加水，鉀離子和硝酸根離子的物質(zhì)的量是不變的；
B、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來(lái)回答判斷；
C、小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈉溶液；
D、向氯化銨溶液中加入一定量氨水，所得溶液顯示堿性，則氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度．

解答：解：A、向硝酸鉀中加入鹽酸，鉀離子和硝酸根離子的物質(zhì)的量是不變的，所處溶液的體積是一樣的，
所以c（K⁺）=c（NO₃^-），故A正確；
B、1.0mol/LK₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C、小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈉溶液，存在電荷守恒：（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D、向氯化銨溶液中加入一定量氨水，所得溶液顯示堿性，則氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系以及離子共存知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度大．