【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如下圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故該反應(yīng)不能用水浴加熱，A正確；

B．乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；

C．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有揮發(fā)的未反應(yīng)的乙酸及丁醇，提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，來吸收未反應(yīng)的乙酸及溶解丁醇，同時(shí)又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分離出乙酸丁酯，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是

A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B.知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測反應(yīng)過程發(fā)生的快慢

C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)

D.冰融化為水的過程中：△H<0，△S>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。

(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____。

a．1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b．核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個(gè)峰 c．不能夠發(fā)生還原反應(yīng) d．與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變 e．共直線的碳原子最多有 4 個(gè)

(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。

(5)芳香族化合物 X 的相對分子質(zhì)量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個(gè)峰的 X 的結(jié)構(gòu)簡式有_____。

(6) 根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物題目中所有物質(zhì)中均無支鏈在一定條件下具有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答：

(1)的結(jié)構(gòu)簡式為______，C和D的相互關(guān)系為______。

(2)指出下列轉(zhuǎn)化的有機(jī)反應(yīng)類型：屬______類型；屬______類型。

(3)生成B的反應(yīng)方程式為：______。

(4)生成C的反應(yīng)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學(xué)式)，0～t1時(shí)間段的溫度為_____，0～t1時(shí)間段用SOz表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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