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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯反應溫度為115～125℃，反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率

【答案】C

【解析】

A．實驗室制取乙酸丁酯，反應需要的反應溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應，故該反應不能用水浴加熱，A正確；

B．乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，B正確；

C．酯化反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此制取的乙酸丁酯中含有揮發(fā)的未反應的乙酸及丁醇，提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，來吸收未反應的乙酸及溶解丁醇，同時又可降低乙酸丁酯的溶解度便于分離出乙酸丁酯，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，C錯誤；

D．酯化反應為可逆反應，在其他條件不變時，增加反應物乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉化率，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min

D.增大壓強，平衡正向移動，K不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應方向的描述中正確的是

A.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B.知道了某過程有自發(fā)性之后，可預測反應過程發(fā)生的快慢

C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應能否自發(fā)進行與溫度無關

D.冰融化為水的過程中：△H<0，△S>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物 C 中含氧官能團的名稱是_____。

(2)化學反應①和④的反應類型分別為_____和_____。

(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_____。

a．1mol 痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗 7molH2 b．核磁共振氫譜分析能夠顯示 6 個峰 c．不能夠發(fā)生還原反應 d．與溴充分加成后官能團種類數(shù)不變 e．共直線的碳原子最多有 4 個

(4)反應⑨的化學方程式為_____。

(5)芳香族化合物 X 的相對分子質量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液顯紫色的結構共有_____種（不考慮立體異構），核磁共振氫譜分析顯示有 5 個峰的 X 的結構簡式有_____。

(6) 根據(jù)該試題提供的相關信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物題目中所有物質中均無支鏈在一定條件下具有如下所示的轉化關系。

回答：

(1)的結構簡式為______，C和D的相互關系為______。

(2)指出下列轉化的有機反應類型：屬______類型；屬______類型。

(3)生成B的反應方程式為：______。

(4)生成C的反應方程式為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是________，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質的量(n)隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點的平衡常數(shù)為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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