【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A. 直徑介于1~100納米之間的微粒稱為膠體
B. 當(dāng)光束通過膠體時(shí),看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的
C. 膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙
D. 溶液是電中性的,膠體是帶電的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()
A. 非金屬性:Y>Z>M
B. 離子半徑:M->Z2->Y-
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。
(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________(填序號(hào))。
a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成1 mol CH3OH
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)____________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度
b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑
d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。
②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
(4)以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分) 某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。Z.X.X.K]
(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是 ;
乙的作用是 。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是 ,
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后,再通過 (填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料。某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO2得到CaSO4,再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備(NH4)2SO4,工藝流程如下:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____
A.電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B.水解離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+
C.離子濃度關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)
D.微粒濃度大。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)
(2)硫酸工業(yè)中,V2O5作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),請(qǐng)根據(jù)下表信息,結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,選擇下表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是__________。該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)_____520℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa | |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
(3)在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí),若第12分鐘恰好達(dá)到平衡,測(cè)得生成SO3的物質(zhì)的量為1.2mol,計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v(O2)為___________。
(4)副產(chǎn)品Y是__。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是___________________。
(5)從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法正確的是( )
A. 往食品中添加蘇丹紅
B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品
C. 食用含鐵豐富的食物可以補(bǔ)充鐵
D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”
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【題目】實(shí)驗(yàn)題:
(1)下列說法正確的是_________
A.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的裝置
B.圖2可以用于測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)
C.圖3裝置可以達(dá)到驗(yàn)證酸性:CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D.圖4裝置可以達(dá)到驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的
(2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的CaCl2,原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)為_________。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素,XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子。N2+核外3d有9個(gè)電子,E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族,且原子序數(shù)E比G小2。請(qǐng)回答下列問題:(所有化學(xué)式均以元素符號(hào)表示)
(1)寫出G的外圍電子排布式________,X、Y、Z的電負(fù)性最大的為___________
(2)XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。
(3)比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物(H2M)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并解釋其原因是____________。
(4)N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為__________。
(5)根據(jù)其能量變化示意圖,請(qǐng)寫出YZ和XZ2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________。
(6)檢驗(yàn)二價(jià)E離子可采用的方法為:在含有這種離子的溶液中加入某種試劑,出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設(shè)E原子半徑為r,請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.(不必化簡(jiǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D. 反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)平衡時(shí),每消耗3molH2同時(shí)有2NA 個(gè)N-H 鍵斷裂
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