Question

【題目】在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（標準狀況），反應后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序為 ．

Answer 1

【答案】c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【解析】解：n（CO2）= =0.2mol、n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol， 則反應的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3 ，
根據(jù)2＞ = ＞1可知反應后產物為：Na2CO3和NaHCO3 ，
設所得產物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則：x+y=0.2、2x+y=0.3
解得：x=0.1、y=0.1，
在含等物質的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），
水解使溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），顯性離子大于隱性離子，則：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．