在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值為( 。
分析:恒溫恒容下,開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,說(shuō)明為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol,據(jù)此解答.
解答:解:恒溫恒容下,開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,說(shuō)明為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol,
所以:0.6mol+
2.8
x
=2mol,
解得x=2,
但對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng),物質(zhì)的投料等比即等效,所以x=3也是正確的,
所以x可能為2,也可能為3,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等,難度中等,理解等效平衡規(guī)律:1、恒溫恒容,反應(yīng)前后氣體體積不等,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量;反應(yīng)前后氣體體積相等,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比;2、恒溫恒壓,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:X是一種常見(jiàn)無(wú)色液體,A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無(wú)色氣體,B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點(diǎn)燃能發(fā)出耀眼白光.請(qǐng)根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題.(部分反應(yīng)物、生成物可能沒(méi)有標(biāo)出)

(1)請(qǐng)寫出C的電子式:
;請(qǐng)寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+6HCl=3MgCl2+2NH4Cl

(2)已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E,請(qǐng)寫出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O

(3)在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D,加強(qiáng)熱,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3 N2+3H2
2NH3 N2+3H2
.保持溫度恒定,如經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍,則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
,D物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為
33.3%
33.3%

(4)已知常溫下,H可以與L相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO2 N2O4
2NO2 N2O4

在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體,建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2,請(qǐng)描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化
先變深后變淺,但比最開(kāi)始的顏色要深
先變深后變淺,但比最開(kāi)始的顏色要深

(5)一定溫度下,在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡,某時(shí)刻再向容器中充入一定量H,則H的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

例:在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值( )

A. 只能為2          B. 只能為3          C. 可能為2,也可能為3       D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為(   )。
A.只能為2                    B.只能為3
C.可能為2,也可能為3   D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知:X是一種常見(jiàn)無(wú)色液體,A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無(wú)色氣體,B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點(diǎn)燃能發(fā)出耀眼白光.請(qǐng)根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題.(部分反應(yīng)物、生成物可能沒(méi)有標(biāo)出)

(1)請(qǐng)寫出C的電子式:______;請(qǐng)寫出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E,請(qǐng)寫出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式______.
(3)在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D,加強(qiáng)熱,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.保持溫度恒定,如經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍,則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____,D物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(4)已知常溫下,H可以與L相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體,建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2,請(qǐng)描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化______.
(5)一定溫度下,在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡,某時(shí)刻再向容器中充入一定量H,則H的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”).

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