【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

【答案】C

【解析】

A. Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡為：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解為可逆過程，溶液中一定存在Ag+,故A錯誤；

B.由圖象可知,當c(SO42-)=5×10-2mol/L時,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B錯誤；

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不會生成沉淀,故C正確；
D.加熱蒸發(fā)時,溶液中銀離子和硫酸根離子濃度都增大,故D錯誤；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A、B均為由相同的兩種元素組成的無色液體，C、E、G、I均為無色氣體，其中C為單質，E為最簡單的烴，G能使澄清石灰水變渾濁，I能使品紅褪色；D、E均由兩種元素組成，D的摩爾質量為144g·mol－1，H中兩種元素質量比為7∶8，F是白色膠狀沉淀，J是紅棕色固體。

（1）G的電子式為_____。

（2）H的化學式為_____。

（3）寫出反應①的化學方程式：______。

（4）寫出反應②的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質

B. b 室發(fā)生主要反應： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室發(fā)生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t／min

0

2

4

7

9

n(B)／mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A. 反應前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他條件不變，起始時向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時n(C)<0．48mol

D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cd（OH）2

Mn（OH）2

開始沉淀的pH

6.5

1.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

9.9

3.3

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_____________

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為______________

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為_____________

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________

（4）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根據(jù)上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c（Cd2+）＝________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5molL－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.x與y的差值為0.02mol

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.原溶液的pH＝1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是 (　　)

A. N2分子的結構穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒

B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑

C. NO可用向上排空氣法或排水法收集

D. 濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗內容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答：

(1)寫出以上反應的化學方程式：______________________________________________

(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是______________________________________________。

(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4) = ___________。

(4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是____________________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

_____

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

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