25°C時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25°C時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2


解析：本題考查化學平衡知識及考生運用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力。由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升高溫度時c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動，逆反應吸熱，正反應的ΔH<0，C項錯誤；由圖像中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達式知，25°C時該反應的平衡常數(shù)為2.2，D項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于密閉容器中的可逆反應：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(　　)

A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動

B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動

C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動

D．其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合物NHCH2CO和是(　　)

A．同分異構體                           B．同系物

C．由不同的單體生成                     D．均由加聚反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


光刻膠是制大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制板技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉變?yōu)锽。

 

(1)請指出A中含有的官能團：________(填兩種)。

(2)A經(jīng)光照固化轉變?yōu)锽，發(fā)生了________反應(填反應類型)。

(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________

___________________________________________________。

(4)寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D．增加B，A的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(　　)

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源： 題型：


為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度℃

初始CCl4濃度(mol/L)

初始H2濃度(mol/L)

CCl4的平衡轉化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________，在110℃時平衡常數(shù)為____________。

②實驗1中，CCl4的轉化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為__________。

④實驗3中，B的值________(選填序號)。

A．等于50%　　　　　　B．大于50%

C．小于50%              D．從本題資料無法判斷

(2)120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2的初始濃度為2 mol/L和4 mol/L的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2 mol/L的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol/L時，有利于提高CCl4的平衡轉化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                          (    )

A．25 ℃時，1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，含氫離子數(shù)約為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA

C．1mol Na2O2晶體中所含離子數(shù)為3NA

D．0.5 mol NaCl晶體中含0.5NA個NaCl分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列給定條件的溶液中，一定大量共存的離子組是

A．1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液：

Fe2＋、H＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

C．由水電離出的c(H＋)＝2.0×10－10的溶液中：

Ba2＋、K＋、Cl－、HCO

D．含大量Al3＋的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、NO

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