Question

【題目】①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,

水電離的C(H+)=_________mol/L

②某溫度，純水中C(H+)=3×10-7mol/L，則：

純水中C(OH-)=_____mol/L，此時(shí)溫度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，

則溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水電離的C(H+)=___________mol/L。

Answer 1

【答案】0.1 10-13 3×10-7 高于 1.8×10-10 1.8×10-10

【解析】

①根據(jù)c(H+)=2c（H2SO4），c(OH-)= KW/c(H+)；酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于酸溶液中的氫氧根離子，據(jù)此進(jìn)行分析；

②根據(jù)純水存在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)；Kw隨溫度變化；根據(jù)離子積計(jì)算離子濃度，水的電離是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大,據(jù)此回答。

①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=0.05×2=0.1 mol/L，c(OH-)= KW/c(H+)=10-14/0.1=10-13mol/L；酸溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于酸溶液中的氫氧根離子，即水電離的c(H+)=10-13mol/L；

因此，本題正確答案是: 0.1，10-13；

②某溫度下純水中的c(H+)=3×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的中c(OH-)=3×10-7mol/L；該溫度下，純水的KW= c(H+)×c(OH-)=3×10-7×3×10-7=9×10-14；常溫下（25℃），純水的KW= c(H+)×c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14，水的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，KW增大，所以此時(shí)溫度高于25℃；若溫度不變，滴入鹽酸后c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=KW/ c(H+)=9×10-14/5×10-4=1.8×10-10mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.8×10-10mol/L；

因此，本題正確答案是: 3×10-7，高于，1.8×10-10，1.8×10-10。