Question

15．（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此時溶液的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=8×10^-11 mol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H⁺）=10^x mol/L，C （OH^-）=10^y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為10^-15 ．

Answer 1

分析 （1）純水顯中性，故溶液中的c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，據(jù)此求出c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，而由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大；
（2）離子積常數(shù)=c（H⁺）•c（OH^-）．

解答 解：純水顯中性，即純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10^-14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故由水電離出的c（H⁺）=8×10^-11mol/L；25℃時，水的離子積Kw=1×10^-14，而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10^-14，由于溫度越高，水的電離被促進(jìn)，水的離子積數(shù)值越大，故此溫度高于25℃．
故答案為：2.0×10^-7； 8×10^-11；高于；
（2）根據(jù)圖知，當(dāng)c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數(shù)=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案為：10^-15 ．

點(diǎn)評 本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、溫度對水的離子積的影響和溶液中離子濃度的計(jì)算，應(yīng)注意的是由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），題目難度不大．