根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：
Si或S
Si或S
．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s
24p
4，該元素的名稱是
硒
硒
．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為
，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H
+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+
．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用
sp2
sp2
和
sp3
sp3
雜化形式，其空間構(gòu)型分別為
V形
V形
和
三角錐型
三角錐型
．
（6）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)
．
（7）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵
．
