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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為__________________________

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________。

（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_________＞_________＞_________＞_________。

（4）Z的最高價氧化物與水反應得到一種稀溶液，寫出該反應的離子方程式_________________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質析出），物質的量濃度為c mol·L﹣1．則溶質的相對分子質量為

A． B．

C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32－=CO2↑+H2O

B．飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3 ↓+ CO32－+2H2O

D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－=CO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是

物質

組別

甲

乙

丙

A

Cl2

MgBr2

NaOH

B

SO2

Ca（OH）2

NaHCO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

NH3

O2

HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上段中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ（只普通班做學生解答，答錯題不給分）（18分）

（1）有下列四組物質①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這四種物質分別是：①__________；②______ __；③_______；④__________。

（2）將標準狀況下22．4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為__________mol/L；

（3）3．01×1023個OH-的物質的量為___________mol，質量為___________g，含有電子的物質的量為___________mol，這些OH-與___________mol NH3的質量相同．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A．11．2L二氧化硫中所含的氧原子數等于NA

B．1mol C10H22分子中含有的共價鍵數目為30NA

C．14g分子式為CnH2n的烯烴中含有的C＝C的數目一定為

D．標準狀況下，2．24L CCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A．1：2：3 B．1：3：6 C．1：3：3 D．1：6：9

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為a的某物質在室溫下的溶解度為bg，此時測得飽和溶液的密度為c g·cm-3，則該飽和溶液的物質的量濃度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（2）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。

II．用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。

查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。

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