能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源,必須解決
它的儲(chǔ)存問題。 C60(結(jié)構(gòu)見右圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后,科學(xué)
家又合成了Si60、N60,它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是
A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B.C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
C.N60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵,而C60結(jié)構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵
D.已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)140 ~145pm,故C60熔點(diǎn)高于金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.32g /mol B.16g C.32g D.64g /mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶,汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放,催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲:
甲 乙
(1)下列有關(guān)說法正確的是________。
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B.O2、CO2、NH3都是非極性分子
C.每個(gè)N2中,含有2個(gè)π鍵
(2)CO的一種等電子體為NO+,NO+的電子式為
(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳為0價(jià),鎳原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為_____________________;[Ni(CO)4]的配體是________,配位原子是________。
(4)Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是________。
(5)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙,則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列四組原電池,其中放電后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加,且在正極有單質(zhì)生成的是
A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu、稀H2SO4
C.Fe、Zn、ZnSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?24kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時(shí):
負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ;
正極的電極反應(yīng)式是 。
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(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng):AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),下列說法不正確的是
A.AgClO3是氧化產(chǎn)物
B.方程式的計(jì)量數(shù)依次為:10,5,5,9,1,10,1
C.反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2
D.被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是
A.碳酸氫鈉具有弱堿性,可治療胃酸過多
B.氧化鎂熔點(diǎn)高,可做耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿和草帽辮
D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10—10mol·L—1
B.溶液中c(H+)+c(A—)=0.1mol·L—1
C.與0.05mol·L—1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為:
c(A—)> c(Na+)> c(OH—)> c(H+)
D.原溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH—)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):
H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù),據(jù)此回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)1中以v( CO2) 表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為__________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),
且t <3min,則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。
(2)下圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡,在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)
②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)
(3)在850℃時(shí),其平衡常數(shù)K = 1,850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0moICO,3.0 molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此時(shí)反應(yīng)向__________(填“正反應(yīng)” 或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為__________。
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