精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4來說，只能與鹽酸反應、不能與NaOH溶液反應的是___________________________________；只能與NaOH溶液反應、不能與鹽酸反應的是_______________________________；既能與鹽酸反應、又能與NaOH溶液反應的是____________________________________；既不能與鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應的是_____________________________________________________。
Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；Na2SO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，電離平衡常數：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：
a＞b＞d＞c
a＞b＞d＞c
；（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是：
A
A
；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是
HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大
HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大
，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小
稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小
；
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．（填準確數值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?福建模擬）簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸（-O-CH3-COOH）發(fā)生酯化反應的產物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是
羥基
羥基
．
（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是
CH2=CH-CH2-OH
CH2=CH-CH2-OH
．
（3）苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意1種的結構簡式）
．
（4）已知：R-CH2-COOH
催化劑
Cl2
R--COOH，R-ONa
Cl-R′
△
R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
簸籮酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）
C
C
．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的結構簡式是
ClCH2COOH
ClCH2COOH
．
③反應Ⅳ的化學方程式是
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?棗莊二模）運用化學反應原理研究碳、氮、硫、氯等單質及其化合物的反應，對生產、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義．
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護的有
ad
ad
（填編號）．
a．大量開采使用化石燃料
b．使用無氟冰箱、空調
c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
②常溫下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應原理為：
4HCl（濃）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反應中，產生1mol ClO2，則被氧化的HCl為
1mol
1mol
．
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）．
①25℃時，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測混合液中各種離子濃度的大小關系為
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
②25℃時，當NaOH溶液與H2SO3等物質的量混合時，發(fā)現混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因
HSO3-的電離程度大于其水解程度
HSO3-的電離程度大于其水解程度
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上海模擬）由中國科研人員從中藥材中提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有100%的治愈率．根據下面金絲桃素的結構簡式回答下列問題：
（1）金絲桃素能在NaOH水溶液中加熱反應得A和B，B為芳香族化合物，寫出B的結構簡式：B：
，A的分子式是
C8H15NO
C8H15NO

（2）室溫下，B用稀鹽酸酸化得C，下列物質中不能和C發(fā)生反應的是
③
③
（填序號）
①濃H2SO4和HNO3的混合  ②H2（催化劑加熱） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤O2（催化劑）  ⑥NaHCO3溶液
（3）寫出兩分子C與濃H2SO4共熱，生成八元環(huán)狀物的化學方程式：
+2H2O
+2H2O
．
（4）寫出符合下列條件的與C互為同分異構體是
．（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一鹵代物有3種③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1mol氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

高分子單體A（C6H10O3）可進行如下反應（反應框圖）：

對框圖中某些化合物性質說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na作用放出H2．
（1）寫出A、D、E的結構簡式．
A：
；D：
；E：

（2）寫出與B所含官能團相同的B的同分異構體：
．
（3）寫出F→G的化學反應方程式：
．
Ⅱ．PBT（HOH）是一種最重要的工程塑料之一．
已知：①
②
請設計方案以CH2=CHCH=CH2、為原料合成PBT；請用反應流程圖表示，并注明反應條件．
示例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為
CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
CH2-CH2
合成PBT的反應流程圖為：
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案