用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：

（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L 稀H2SO4溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的     （用序號填空）。

1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒

（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入       中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液      即可停止滴定。

（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度       。

（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(1)34578      

(2) 錐形瓶      由無色變粉紅色，半分鐘不退色

(3)c前（H2SO4）= 5.425 mol·L-1 、c后（H2SO4）= 0.05425 mol·L-1        

(4) 偏高      

(5) 偏高       

(6)偏低


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
酚酞
酚酞
．
c、在G操作中如何確定終點(diǎn)？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
偏大
偏大
，原因是
滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）
4.20
4.20
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。    C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。    F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                         　　　

                                                                 。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                                  。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為      　mol·L－1 (計算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省新余九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的    （用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省扶溝縣高級中學(xué)高二第三次考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水　　　
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→ C → D→      →    →    →F ；
②在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”
或“恰好合適”）                         。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是:                。
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用             的NaOH溶液。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度      （計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。

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