Question

已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ?mol^-1，金剛石的燃燒熱為395.41kJ?mol^-1．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�

• A、金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、△H₁＜△H₂
• C、如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小
• D、C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：由圖象可知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1；C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1，二者相減可得C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，以此解答該題．

解答： 解：由圖象可知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1；C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1，二者相減可得C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，
A、金剛石燃燒放出能量較多，則說明金剛石總能量較大，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、應(yīng)反應(yīng)放熱，則△H＜0，金剛石放出的熱量多，則有△H₁＞△H₂，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑不改變反應(yīng)熱的大小，故C錯(cuò)誤；
D、由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意對圖象的分析．