【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是__________________________。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_______________________________________；裝置④中制備N(xiāo)aClO2的離子方程式為____________________________________________。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過(guò)濾；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

（4）配制待測(cè)液時(shí)，除用到燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_________。

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

【答案】 防止倒吸(或其他正確說(shuō)法) 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O 2OH— ＋2ClO2＋H2O2===2ClO2— ＋2H2O＋O2 用38 ℃～60 ℃的溫水洗滌 250mL容量瓶 膠頭滴管 %

【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：由題中信息可知，裝置②是用于制備ClO2的；裝置③是安全瓶，用于防止倒吸；裝置④是用于制備NaClO2的；裝置①和⑤是尾氣處理裝置。

（1）裝置③的作用是防止倒吸。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；裝置④中制備NaClO2的離子方程式為2OH— ＋2ClO2＋H2O2===2ClO2— ＋2H2O＋O2。

（3）由題中信息可知，NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃（或38 ℃～60 ℃）蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過(guò)濾；③用38 ℃～60 ℃的溫水洗滌；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

（4）配制待測(cè)液時(shí)，除用到燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管。

（5）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩個(gè)反應(yīng)可以得到關(guān)系式ClO~2I2~4S2O，則n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)= ，該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Y的原子半徑比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）

A.分子中的原子重新組合B.氧原子的得失

C.化合價(jià)的升降D.電子的得失或偏移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為______________________(寫(xiě)出一種即可)。

（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內(nèi)，在連續(xù)電火花的作用下反應(yīng)，恢復(fù)至原狀況放出QkJ熱量，容器內(nèi)無(wú)無(wú)CH4和O2剩余且無(wú)固體物質(zhì)生成，裝置內(nèi)氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是___________________。

（4）氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題

①20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如圖所示，正極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______________（用元素符號(hào)表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽，是淺綠色晶體，易溶于水，是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對(duì)摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量摩爾鹽晶體，加水溶解，測(cè)得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩爾鹽在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。

①a的名稱(chēng)是________。裝置B的作用________。

②裝置連接順序?yàn)锳→____→____→____→____（填字母序號(hào)）。

③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式是________。

④若裝置連接順序不變，能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液？理由是________。

（3）為判斷摩爾鹽是否變質(zhì)，可以測(cè)定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。

①滴定時(shí)，用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝KMnO4溶液。

②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含w、c、v的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實(shí)現(xiàn)石油的 綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類(lèi)面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將 重油裂解可以獲得很多化工原料，如 C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______ ，它屬于高分子 材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問(wèn)題是_______；

（3汽車(chē)尾氣中的 NO 是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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