Question

由等物質的量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應．
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質量分別為

 

和

 

．
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為

 

mol?L^-1．
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為

 

L．（標準狀況）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）令NaHCO₃與KHCO₃的物質的量為nmol，根據(jù)二者質量之和為18.4g，列方程計算n的值，再根據(jù)m=nM計算二者各自的質量；
（2）NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物與100mL鹽酸恰好反應，則n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根據(jù)c=

n

V

計算元素的濃度；
（3）根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根據(jù)V=nVm計算生成的二氧化碳的體積；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據(jù)HCl的物質的量計算二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）令NaHCO₃與KHCO₃的物質的量為nmol，二者質量之和為18.4g，則：
84g/mol×nmol+100g/mol×nmol=18.4，解得n=0.1，
所以，m（NaHCO₃）=84g/mol×0.1mol=8.4g，m（KHCO₃）=100g/mol×0.1mol=10g，
故答案為：8.4g；10g；
（2）NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物與100mL鹽酸恰好反應，碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，則n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），由（1）知n（NaHCO₃）=（KHCO₃）=0.1mol，n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，等于鹽酸的物質的量濃度為

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案為：2；
（3）鹽酸過量，NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物完全反應，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以標準狀況下生成CO₂的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據(jù)HCl的物質的量計算二氧化碳的體積，所以要計算生成CO₂的體積，還需要知道鹽酸的物質的量濃度，
故答案為：鹽酸的物質的量濃度．

點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注意利用守恒進行的解答．